Comprendre le tableau périodique
Lire le tableau au lieu de l'apprendre par cœur : déduire de la place d'un élément ses électrons de valence, son nombre de couches, l'ion qu'il forme, s'il est métal ou non, son bloc, et comparer rayons et électronégativités. Chaque réponse explique le pourquoi.
- 197 cartes
- 7 thèmes
- Gratuit
Le programme, thème par thème
Le poids de chaque thème suit celui que lui donne l'examen.
- Les idées clés
- Électrons de valence
- Couches électroniques
- Ions
- Métaux et non-métaux
- Blocs
- Tendances
Quelques cartes du deck
Pourquoi les gaz nobles réagissent-ils si peu ?
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Leur couche externe est complète
Deux électrons pour l'hélium, huit pour les autres : ils n'ont rien à gagner ni à perdre, d'où leur stabilité.
Combien d'électrons de valence pour l'hydrogène (H) ?
- 1
- 7
- 4
- 5
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1
Dans les blocs s et p, le groupe donne les électrons de valence : groupe 1 → 1. Sa configuration : 1s¹.
Pourquoi les métaux alcalins sont-ils si réactifs ?
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Ils n'ont qu'un électron de valence, facile à perdre
En le perdant, ils prennent la configuration du gaz noble précédent.
Sur combien de couches se répartissent les électrons du lithium (Li) ?
- 5
- 3
- 6
- 2
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2
Le numéro de la période donne le nombre de couches occupées : période 2, groupe 1, donc 2 couches ([He] 2s¹).
Pourquoi les halogènes sont-ils si réactifs ?
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Il leur manque un seul électron pour compléter leur couche
Sept électrons de valence : en gagner un leur donne la configuration du gaz noble suivant.
Quel ion forme le plus souvent le lithium (Li) ?
- Li²⁻
- Li⁻
- Li²⁺
- Li⁺
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Li⁺
1 électron de valence : il en perd 1 pour avoir la même configuration que l'hélium (He), un gaz noble, très stable.